反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）+Q，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）+Q，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，以此判斷生成物Z的百分含量的變化．
解答： 解：由方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）+Q，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量減小，可排除A、B選項(xiàng)；
反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意從化學(xué)方程式的反應(yīng)熱以及化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷外界條件對平衡移動的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為
 
，操作1為
 
．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）
 
，加入氨水的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芬必得的主要成分是布洛芬，有消炎鎮(zhèn)痛的作用，布洛芬合成路線如下：

已知：

試回答：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；B→C的反應(yīng)類型：
 
；
（2）A→B的化學(xué)方程式：
 
；
（3）比C少1個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上只有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
經(jīng)核磁共振氫譜測定其中一種同分異構(gòu)體只有四種氫，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
請寫出該同分異構(gòu)體與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出D與布洛芬E在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以石油或淀粉為原料生產(chǎn)乙醇．
（1）以石油為原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖1所示：步驟①稱為
 
，步驟②稱為
 
．選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）以淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)過水解、發(fā)酵等過程．淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（有機(jī)物也用化學(xué)式表示），每162g淀粉經(jīng)水解、發(fā)酵最終可獲得2mol乙醇和另一種無機(jī)物，該無機(jī)物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過程如圖2所示．在A～F 6個反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D為核電荷數(shù)不超過18的元素，其原子半徑依次減�。瓵與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X，Y，Z．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B、A、B、C、D只能形成五種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔點(diǎn)最高的是X
D、A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是：
①鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量 
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕  
③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極  
④冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl3  
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O（　�。�
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）2.7g H2O所含氫原子數(shù)與
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（2）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號）．
（3）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
  MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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