【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成氫氧化物沉淀的過(guò)程. 【實(shí)驗(yàn)】在0.1molL﹣l MgSO4 , 0.05molL﹣l﹣Al2( SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.
(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于(填儀器名稱(chēng))中滴加.
(2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段,第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)對(duì)第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測(cè),請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3: 推測(cè)l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH ﹣;
推測(cè)2:;
推測(cè)3.
若推測(cè)l符合實(shí)際情況,則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一,請(qǐng)據(jù)此描述Mg( OH)2 , A1( OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異.
(4)請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(可不填滿):
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗(yàn)方法 |
【答案】
(1)堿式滴定管
(2)生成白色沉淀并逐漸增多
(3)生成Al(OH)3沉淀消耗OH﹣;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH﹣
(4)Na+;用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,表明存在Na+;[Al(OH)4]﹣;取少量待測(cè)液于試管中,滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量時(shí),沉淀又溶解
【解析】解:(1)精確控制加入NaOH溶液的體積,應(yīng)用精確度0.01ml的滴定管,又NaOH呈堿性,故選用堿式滴定管,所以答案是:堿式滴定管;(2)由圖象可知,PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH﹣;生成Al(OH)3沉淀消耗OH﹣; Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH﹣三種可能,第一階段(a點(diǎn)前)應(yīng)該是生成沉淀消耗了滴下去的氫氧化鈉,故現(xiàn)象為:生成白色沉淀并逐漸增多,所以答案是:生成白色沉淀并逐漸增多;(3)根據(jù)分析可知,PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH﹣;生成Al(OH)3沉淀消耗OH﹣; Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH﹣三種可能,若推測(cè)1符合實(shí)際情況,b、c之間生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH﹣ , 則a點(diǎn)之前應(yīng)該是產(chǎn)生氫氧化鋁的反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,據(jù)此說(shuō)明在堿性溶液中鋁離子比鎂離子更易沉淀,所以Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水, 故答案:生成Al(OH)3沉淀消耗OH﹣;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH﹣;Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓;Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水;(4)根據(jù)以上分析得出,e點(diǎn)前的反應(yīng)為Al(OH)3+OH﹣═Al(OH)4﹣ , 所以e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為鈉離子和Al(OH)4﹣離子,所以答案是:
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗(yàn)方法 |
Na+ | 用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,表明存在Na+ |
[Al(OH)4]﹣ | 取少量待測(cè)液于試管中,滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量時(shí),沉淀又溶解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0X10﹣10 | 5.4X10﹣13 | 8.3X10﹣17 | 2.0X10﹣41 | 2.0X10﹣12 |
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.20℃時(shí).AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中.Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl
B.20℃時(shí),向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.會(huì)先生成淺黃色沉淀
C.20℃時(shí),向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí).c(Br﹣):C(C1﹣)=2.7×10﹣3
D.在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4﹣ , HSO4﹣H++SO42﹣ .
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
(3)在0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào));
A.c(SO42﹣)+c(HSO4﹣)+c(H2SO4)=0.1mol/L
B.c(OH﹣)=c(H+)+c(HSO4﹣)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HSO4﹣)+2c(SO42﹣)
D.c(Na+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)>c(HSO4﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不符合下圖關(guān)系的是( )
A.向一定量銅片中加入過(guò)量濃硝酸
B.向一定量AlCl3溶液通入過(guò)量NH3
C.向一定量澄清石灰水中通入過(guò)量CO2
D.向一定量MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì),圖中有部分生成物未標(biāo)出.
已知:A分解得到等物質(zhì)的量的B,C,D;反應(yīng)①為:2Mg+CO2 2MgO+C.
(1)A的化學(xué)式 .
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式: .
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: .
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí),轉(zhuǎn)移電子mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們利用下圖裝行研究Na2O2與干燥CO2是否發(fā)生反應(yīng)。(部分夾持儀器略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)藥品X是,盛裝X的儀器名稱(chēng)是。
(2)裝置B的作用是。
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(4)將E中集滿氣體后,欲檢驗(yàn)該氣體.應(yīng)先關(guān)閉A中的活塞,將E中導(dǎo)管移出水面,接下來(lái)的操作是。
(5)你認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?理由?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.室溫下,0.001 molL﹣1的醋酸中由水電離的c(H+)=10﹣11molL﹣1
B.Na2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+a c(X)+b c(Y),若X為HCO3﹣ , 則b=2
C.某溫度下,濃度均為0.01molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D.向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減小,PH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中屬于甲烷的性質(zhì)的是( )
A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)
C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.使溴水褪色
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