17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)是先變紅，后褪色．
（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
①下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是c（填字母）．
a．NaHCO3的俗稱是蘇打
b．Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿
c．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)速率快
②按如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
B（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去，由此分析解答；
（2）①Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其中Na2CO3俗稱純堿，NaHCO3俗稱小蘇打，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)較快；
②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；先變紅，后褪色；
（2）①a．NaHCO3的俗稱是小蘇打，故a錯(cuò)誤；
b．Na2CO3溶液顯堿性，是由于碳酸鈉水解呈堿性的原因，故b錯(cuò)誤；
c．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w，后者反應(yīng)速率快，故c正確，
故答案為：c；
②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：B；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度不大，注意二者性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡(jiǎn)式C5H12O4中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，所以最簡(jiǎn)式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中發(fā)生的主要反應(yīng)之一如下，請(qǐng)配平此反應(yīng)方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得溶液按以下的工業(yè)流程（如圖I）進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；
c．工業(yè)上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產(chǎn)品，請(qǐng)寫出電解過程中的陽極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氖，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
（6）以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價(jià)-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為N2O（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．
XYZ
第一電離能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閆Cl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)Cl-相連的Cu+有4個(gè)．若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)會(huì)使你認(rèn)識(shí)化學(xué)，打開化學(xué)之門．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如圖1實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是B（填序號(hào)）．
A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉沒有水解
（2）取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圓底燒瓶中，加入10g碎玻璃渣和適量A12O3或無水AlCl3并混合均勻．按圖2安裝好實(shí)驗(yàn)裝置．B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管 C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水．加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中加入Al2O3或無水AlCl3的作用是催化劑；
②B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物是汽油（或輕質(zhì)燃料油）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C．
A．HCl和H2O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是C．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿．

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