【題目】根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)回答下列問題
(1)在0.5mol CO2中含___個O原子,含___個e-。
(2)同溫同壓下,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____,其中含有的氫原子數(shù)目比為____。
(3)___mol H2SO4分子與1.806×1024個H2O分子含有相同的氧原子數(shù)?
(4)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為___,R的相對原子質(zhì)量為___。
【答案】NA 11NA 2:1 3:1 0.75 62g/mol 16
【解析】
利用n==進行計算。
(1)一個分子中含有2個O原子,22個電子,則0.5mol時含有1mol O原子,11mol e-;
(2)氨氣和硫化氫的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol、34g/mol,同溫同壓下,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣的物質(zhì)的量之比為:=2:1,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,則體積之比為2:1;每個分子中分別含有3、2個氫原子,則氫原子的物質(zhì)的量之比為2×3:1×2=3:1;
(3)1.806×1024個H2O分子含有的氧原子物質(zhì)的量==3mol,氧原子的物質(zhì)的量與硫酸中的相同,則硫酸的物質(zhì)的量==0.75mol;
(4)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則含有Na2R0.2mol,則M===62g/mol;即Na2R的式量為62,R的原子量=62-23×2=16。
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.用圖所示裝置分離乙醇和碘的混合液
B.用圖所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C.用圖所示裝置制取氯氣
D.用圖所示裝置不能制取Fe(OH)2
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【題目】“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液.某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實驗流程如下:
已知:反應(yīng)②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+;卮鹣铝袉栴}:
(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________。
(2)①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為____。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學(xué)方程式為______。
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【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 鹽橋中Cl-向Y極移動
B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大
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【題目】下列離子方程式中,均屬于水解反應(yīng)的是( )
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ H2O +H2O H3O++OH-
B. CO2+H2O HCO3-+H+ AlO2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-
C. CO32-+H2O HCO3-+OH- AlO2-+2H2O Al (OH)3+OH-
D. HS-+H2OS2-+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為____________;
(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為________,A的化學(xué)名稱為________;
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種;
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種,其中:
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式);
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大:A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子,B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子,C是所有元素中電負性最大的元素,D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素,E是主族元素且與F同周期,其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子,F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題:
(1)寫出F元素原子基態(tài)時價層的電子排布式___
(2)B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”),原因是____
(3)C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點高,原因是____。
(4)與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖___。
(5)A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型, 且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形
(6)D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___,且原因是___
(7)C和E能夠形成化合物M,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),求晶體M的密度()____。(只列表達式即可)
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【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti
C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精
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