【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,則下列示意圖能說明在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
a. b. c. d.
A.abB.bcC.bdD.cd
【答案】C
【解析】
a.到達(dá)平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時(shí)刻V正最大,之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化,未到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤;
b.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后,溫度為定值,達(dá)最高,平衡常數(shù)不變,為最小,圖象與實(shí)際符合,故b正確;
c.t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化,t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;
d.NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值,t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài),故d正確;
bd正確,故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M,在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是
選項(xiàng) | 氣體 | M中試劑 | N中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
B | Cl2、HCl | 濃硫酸 | 淀粉-KI溶液 |
C | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是一種治療急慢性呼吸道感染的特效藥中間體,其制備路線如圖:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)是_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______。
(3)化合物F的分子式為C14H21NO3,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(4)從整個(gè)制備路線可知,反應(yīng)B→C的目的是______。
(5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種。
①分子中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應(yīng);
②能使FeCl3溶液顯紫色
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖____(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
,其中第二步反應(yīng)的方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素,且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為,原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為;比的原子序數(shù)小1;與的電子層結(jié)構(gòu)相同;化合物在常溫下為氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)由、、三種元素形成的鹽的化學(xué)式為____________。
(3)與可形成2種分子,分別為10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途:____________。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________。
(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物,已知既能與鹽酸反應(yīng),又能與溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出與氯水反應(yīng)的離子方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。
①Na2O2_______________。
②Na2O__________________。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(3)活潑金屬復(fù)雜的氧化物(如過氧化物、超氧化物等)在一定條件下都可以生成氧氣,從而用作特殊情況下的氧氣源,F(xiàn)有下列四種物質(zhì),你認(rèn)為在運(yùn)輸魚苗的時(shí)候用(________)作為氧氣源更合適?理由是:_________ 。
A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與X能形成兩種化合物,Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z
B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.Z與X兩元素不能形成陰離子
D.簡(jiǎn)單離子的半徑大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如表所示.
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)或化合物相關(guān)信息 | |
X | 分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 | Z是無機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價(jià)有、,的稀溶液呈黃色 |
(1)W在周期表中的位置為______,在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為________
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作______,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。鍺與Z是同一主族元素,它可用來制造半導(dǎo)體品體管.研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與溶液反應(yīng)但在有存在時(shí)可與溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦(主要成分為A12O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖:
已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。
(2)“濾渣Ⅰ”的成分有___。
(3)向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO,生成的__(填化學(xué)式)可循環(huán)利用。
(5)“灼燒”的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為15和16的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為10和18的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號(hào)分別是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號(hào)是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
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