下列敘述中不正確的是（　�。�
A、氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球密堆積
B、晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定
C、因?yàn)楣矁r鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原則
D、金屬銅和鎂均以ABAB方式密堆積
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氯化鈉中，Cl-的半徑大于Na+，使得其晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積；
B．晶體傾向于能量最低，因此在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，會盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；
C．原子晶體是原子以具有方向性和飽和性的共價鍵結(jié)合形成的，不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理；
D．銅采取“…ABCABC…”型最密堆積，鎂采取“…ABAB…”型最密堆積．
解答： 解：A．氯化鈉中，Cl-的半徑大于Na+，使得其晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積，相當(dāng)于由半徑大的Cl-最密堆積，然后Na+再填入Cl-形成的空隙中，故A正確；
B．在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故B正確；
C．因?yàn)楣矁r鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，故C正確；
D．銅采取“…ABCABC…”型最密堆積，鎂采取“…ABAB…”型最密堆積，堆積方式不同，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了晶體的堆積方式與原因，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B、0.1mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D、0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、肯定有CO2和SO2
B、可能有NO2、CO2
C、肯定沒有NO2、H2S、HCl
D、以上結(jié)論均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成的是（　　）
A、C2H5OH 
濃H2SO4
170℃
 C2H4↑+H2O
B、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、+H2S04
△
+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作正確的是（　　）
A、用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
B、向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體
C、將2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2懸濁液，加入乙醛溶液加熱，用以檢驗(yàn)醛基存在
D、取一部分淀粉水解液，往其中加入適量的新制備的氫氧化銅懸濁液，加熱一段時間后，未見磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明淀粉未水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的
 
45
26
Fe原子，下列說法不正確的是（　�。�
A、可以用KSCN溶液檢驗(yàn)
 
45
26
FeCl3和
 
56
26
FeCl3
B、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe的電子數(shù)相同
C、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe互為同位素
D、
 
45
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Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中不正確的是（　　）
A、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化
B、甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C、甲醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子
D、甲醛分子兩個C-H鍵夾角小于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴分子中的氫原子被-SH取代后的生成物稱硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無色溶液．
（1）比較沸點(diǎn)：C2H5SH
 
C2H5OH（用＞，＜或=填空）．
（2）乙硫醇（C2H5SH）與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）若C2H5SNa在的水溶液中，滴入酚酞顯
 
色，其對應(yīng)離子方程式：
 
．
（4）寫出乙硫醇在空氣中完全燃燒的方程式：
 
．
（5）寫出乙硫醇與甲酸一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
 
．

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