【題目】全礬電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
D. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
【答案】D
【解析】A.放電時(shí),正極上VO2+得電子,則正極反應(yīng)方程式為:VO2++2H++e-═VO2++H2O,故A正確;B.放電過(guò)程中,正極發(fā)生反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,消耗氫離子,溶液的pH變大,酸性減弱,故B正確;C.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),VO2++H2O-e-=VO2++2H+,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色,故C正確;D.充電時(shí),陽(yáng)極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即VO2++H2O-e-=VO2++2H+,反應(yīng)每生成2molH+時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________,
反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香蘭素為原料合成(如下圖所示)。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. ①、②分子中碳原子一定都處于同一平面
B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D. 1 mol化合物②最多只能與2molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下:
已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10-13,Pb(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2,完全沉淀時(shí)pH為8.7。
③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示。
④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時(shí)更易生成。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制100 mL 3mol·L-1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要的玻璃儀器是________。
(2)“制NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。
(3) “氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快,其原因是____________________________;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(4) “煮沸”的目的是________。
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)方案:________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6 mol·L-1的醋酸, 0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液, pH試紙]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
C.酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)x = _________________
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10s,B的平均反應(yīng)速率為______________
(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為___________________
(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____________
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) = 2∶1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A.1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA
D.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是
A. X分子中所有原子處于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反應(yīng),最多消耗3 mol H2
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