【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 垃圾分類中可回收物標(biāo)志
B. 鐵是人體必需的微量元素,所以在醬油中人為加入適量的氯化鐵
C. 港珠澳大橋工程大量使用橡膠襯墊,天然橡膠需經(jīng)硫化處理增強(qiáng)其機(jī)械性能
D. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油
【答案】C
【解析】
A.該圖表示垃圾分類中的其它垃圾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.人體補(bǔ)充的鐵元素應(yīng)以二價(jià)鐵的形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.天然橡膠受熱變軟,遇冷變硬、發(fā)脆,不易成型,硫化后的橡膠具備高強(qiáng)度、高彈性、高耐磨、抗腐蝕等優(yōu)良性能,C項(xiàng)正確;
D.煤油是烴類的混合物,熱的純堿溶液可洗去金屬表面的油脂類油污,主要原理是純堿在加熱條件下水解程序較大,溶液呈較強(qiáng)的堿性,可使油脂水解成可溶于水的物質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
所以答案選擇C項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN- 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B. 正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為:△H=–3540 kJ·mol-1
C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g) △H=–1560.8 kJ·mol-1
D. 在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y),共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鑭系元素位于元素周期表第_______族,鑭系元素位于周期表的______區(qū)。
(2)鈧(Sc)為21號元素,其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______;基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2,一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為______。
(3)稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià),但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù),判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是___。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1):
(4)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下,1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子。
(6)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其相對原子質(zhì)量為140,其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為______g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是:( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點(diǎn)由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點(diǎn)對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};
(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。
①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;
(2)用來檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________(填字母序號);
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。
(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,流程后期,當(dāng)除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示)___________;___________。
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