Question

已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．如圖可表示CO生成CO₂，的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
D．2 mol CO₂（g）與2 mol Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204×10²⁴

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量以及燃燒熱的單位；
B、根據(jù)“短線上說明的物質(zhì)”不僅僅代表的是反應(yīng)物或者生成物，而其對(duì)應(yīng)的系數(shù)代表的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量來解答；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算出物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化合價(jià)得出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來解答．
解答：解：A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO₂（g）與2 mol Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452 kJ熱量時(shí)，消耗2molNa₂O₂，1個(gè)Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1個(gè)，所以2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識(shí)，試題的綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．