Question

X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個(gè)短周期，且原子半徑依次減�。甔、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，關(guān)于上述各元素及其化合物的下列敘述不正確的是（　�。�

• A、非金屬性：Y＜Z＜W
• B、Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物不穩(wěn)定，易分解
• C、X分別與Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈堿性
• D、元素Z、W按原子數(shù)1：2形成的化合物中各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個(gè)短周期，且原子半徑依次減小，則R為H元素，X、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR，則X為Na，Y、Z同主族，Y原子半徑較大，處于第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故Y為S元素、Z為O元素，W原子半徑小于O，可推知W為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個(gè)短周期，且原子半徑依次減小，則R為H元素，X、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR，則X為Na，Y、Z同主族，Y原子半徑較大，處于第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故Y為S元素、Z為O元素，W原子半徑小于O，可推知W為F元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＜O＜F，故A正確；
B．Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物為H₂O₂，H₂O₂不穩(wěn)定，易分解，故B正確；
C．H分別與S、F形成的二元化合物，溶于水所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．元素O、F按原子數(shù)1：2形成的化合物為OF₂，分子各原子化合價(jià)絕對(duì)值與原子最外層電子數(shù)之和都等于8，各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中8電子結(jié)構(gòu)判斷．