（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩／升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

（10分）
(1)CO2   Cl2   Ca(ClO)2（各1分，共3分）       （2分）
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分）
(3)制硝酸或化肥（1分）           (4)CaCN2（2分

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為
：則A與B反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素x在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的高于方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種液態(tài)非金屬單質(zhì)的水溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)與F相似，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體，C是一種最常見的無色液體，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡食色粉末，③、④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應．它們的關系如圖．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
；H的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）反應②的化學方程式為
 
；工業(yè)上反應④的生產(chǎn)設備是
 
．
（3）在常溫下條件下，1mol F與J完全反應，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
 

（4）已知C的沸點比G高，其原因是
 

（5）將過量P通入M的溶液中生成F，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（6）反應①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲和I、L、M均為常見的單質(zhì)，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)在圖中沒有列出)。

請根據(jù)要求填空：

(1)A的化學式為______________________，E的電子式為_______________________。

(2)反應①的化學方程式為___________________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為___________________________________________________。

(4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：0117 期中題 題型：推斷題

已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）E、D、J的化學式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________
（2）反應④的化學方程式______________________
（3）簡述C的一種用途：___________
（4）A由三種元素組成，1mol A與M反應可生成1mol B和2mol C，則A的化學式是___________
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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