Question

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是裝置，通入CH3OH的電極名稱是（填“正極”或“負極”）；通入O2的一極的電極反應式為：
（2）乙池中A是極（填“陰”或“陽”）； B電極上產生的物質可用來檢驗．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為；
（4）反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應： ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；負極；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
（2）陰；濕潤的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）560
（5）4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
（6）Cu﹣2e﹣═Cu2+
【解析】解：（1）甲池是燃料電池是原電電池裝置，通入燃料CH3OH是負極；通入O2的電極是正極，所以電極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：原電池；負極、O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）乙池中A是與燃料電池的負極相連，所以A是陰極；B極與電源的正極相連，所以C是陽極，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 ， 所以答案是：陰； Cl2；（3）乙池是電解飽和食鹽水，反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）乙池中A電極上析出氫氣，A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則整個回路上轉移電子的物質的量為0.1mol，所以甲池中理論上消耗O2的物質的量為： ，所以體積為： ×22.4L/mol=0.56L，所以為560mL，所以答案是：560；（5）B是陽極硝酸銀離子中的氫氧根離子放電，生成氧氣，電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；（6）活潑金屬作為陽極，金屬本身放電生成銅離子，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 所以答案是：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ．