【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH=4
C.過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中,正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的體積分別為和,則
【答案】D
【解析】
試題分析:A.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,說明水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下AlO2-不能大量存在,故A錯誤;B.pH=2的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH=4,但如果是半弱酸如酸酸,加水稀釋至100mL后,溶液pH<4,故B錯誤;C.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,故C錯誤;D.如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液,則有Va=10Vb,但醋酸為弱電解質(zhì),濃度越小,電離程度越大,所以應(yīng)有Va>10Vb,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)之比為_____________,碳原子個數(shù)之比為_____________,氫原子個數(shù)之比為______________,若充分燃燒,消耗O2的體積比為_________;0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6 mol,則該烴的分子式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.下列關(guān)于乙烯說法正確的是( )
A.與乙烷互為同分異構(gòu)體
B.分子中存在C≡C
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.分子中存在C=O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ,該反應(yīng)表現(xiàn)了Fe2O3做為 (填物質(zhì)類別)的性質(zhì)。取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A. pH=6的溶液一定呈酸性
B. c(H+)水電離產(chǎn)生 = c(OH-)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. Na2O2可作漂白劑和供氧劑,碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B. 工業(yè)上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封
C. 氯氣用于自來水消毒,是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用
D. 溴化銀用于人工降雨,單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽
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