Question

15．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-，有關反應的化學方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba²⁺．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入B即所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加C鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl，以此來解答．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入B即所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加C鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應而沉淀掉，故應加入過量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，發(fā)生的反應為MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應加入過量的K₂CO₃到沉淀不再產(chǎn)生，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀，故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．