【題目】氯水成分中的“三分子”不包括下列選項中的( )

A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氫分子D.氯氣分子

【答案】C

【解析】

A. 氯水中有3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故A包含；

B. 氯水中有3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故B包含；

C. 氯水中有3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故C不包含；

D. 氯水中有3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故D包含；

不包含氯化氫分子，故正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩—空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當外電路中通過0.04 mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說法正確的是

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH為13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是 ( )

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 該燃料電池正極發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-N2↑+4H+

C. 利用該燃料電池工業(yè)上可以電解熔融MgCl2 制備Mg

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，右側電池區(qū)中因電極反應消耗H+，故c(H+)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列說法不正確的是

A. 放電時，電子從b極經(jīng)用電器流向a極

B. 放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重7 g

C. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室

D. 充電時，a極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 則在這種情況下，該反應這一時刻向進行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的轉化率為 ．
該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K= ．
②反應達到平衡后，下列能使 的值增大的措施是填符號
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2 ， KOH溶液為電解質，是寫出上述電池負極的電極反應式 ． 若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉移電子mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質,A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示。請回答下列有關問題：

（1）若甲為常見氣態(tài)非金屬單質,丙為金屬單質，三種單質中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉化關系均在溶液中進行。則：

①甲物質的名稱為___________。

②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

③反應A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。

④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。

（2）若甲為常見金屬單質，乙為常見固態(tài)非金屬單質,且所有物質組成元素均為短周期元素。則：

①乙的化學式為___________。

②A的電子式為___________。

③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質的量隨n(A)的通入轉化關系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,消耗鹽酸的物質的量最大為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列成語中不涉及化學變化的是（ ）
A.百煉成鋼
B.火樹銀花
C.鐵杵磨針
D.火上澆油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+�；卮鹣铝袉栴}:

(1)磁性產(chǎn)品的化學式為_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。

(4)調至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。

(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應能發(fā)生是因為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 試劑瓶

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