Question

控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

A．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

Answer 1

分析：根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用正反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，并利用平衡移動來分析解答．

解答：解：A．當加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負極，而乙中石墨成為正極，故A錯誤；
B．由總反應方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，則發(fā)生還原反應，故B正確；
C．當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；
D．因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選A．

點評：本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯(lián)系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答．