Question

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是 （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的

c（OH—）= mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度 BCl的水解程度

乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

 

Answer 1

（12分）（每空2分）（1） 弱堿； 1×10—5 （2）<； = （3） >； =

【解析】

試題分析：（1）①中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成鹽，鹽溶液水解顯酸性，故為強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，鹽的水解促進了水的電離，鹽溶液中的氫離子均是水電離出的，c（H+）=10-5mol/L，故由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離出的c（OH—）=10-5mol/L；（2）恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，現(xiàn)溶液顯中性，說明堿過量，故酸的濃度小于0.2mol/L；根據(jù)電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（Cl—）；（3）反應(yīng)后溶液中BOH和BCl的濃度相等，溶液顯堿性，說明堿的電離程度大于鹽的水解程度；溶液中存在電荷守恒C（H+）+C（B+ ）=C（OH-）+C（Cl- ），根據(jù)物料守恒得c（B+）+c（BOH）=2C（Cl- ），將電荷守恒關(guān)系式兩邊同時乘以2，用c（B+）-2c （OH-）將2c（Cl-）替換得c（B+）-2c （OH-）=c（BOH）-2c（H+）。

考點：酸堿混合時的判斷、離子濃度的比較、pH的判斷、鹽的水解等知識。