Question

20．下表為元素周期表的-部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低      b．化合價(jià)⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．Z的化學(xué)式是Al（OH）₃．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知知，①一⑨元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，Cl原子核外有3個(gè)電子層，三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別是2、8、7；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（3）⑨的氫化物是HCl，H原子和Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)形成HCl分子；
（4）金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬與水或酸反應(yīng)速率快慢、金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)等；
（5）氨水和AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加熱生成N，N電解得到Al，則Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，Cl原子核外有3個(gè)電子層，三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別是2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）非金屬性N＞C＞Si，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑨的氫化物是HCl，H原子和Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)形成HCl分子，其形成過(guò)程為，故答案為：；
（4）金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸反應(yīng)速率越快、金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬的金屬性強(qiáng)弱與元素化合價(jià)、單質(zhì)的熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故選cd；
（5）氨水和AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加熱生成N，N電解得到Al，則Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl，
a．Z的化學(xué)式是NH₄Cl，故答案為：Al（OH）₃；
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．