【題目】下列說法能用平衡移動原理解釋的是
A.在電解水實驗中,加入硫酸鈉可以提高電解效率
B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,縮小容器的體積,混合氣體顏色加深
D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快
【答案】B
【解析】
A、在電解水實驗中,加入硫酸鈉增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力,但與平衡移動無關(guān),故A不符合題意;
B、碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合,是HCO3-與Al3+兩者發(fā)生相互促進(jìn)雙水解,促進(jìn)平衡正向移動,故B符合題意;
C、在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,縮小容器的體積,增大壓強(qiáng),平衡不移動,體積減小,c(I2)的濃度增大,混合氣體顏色加深,故C不符合題意;
D、鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用,可使產(chǎn)生O2速率加快,但平衡不移動,故D不符合題意;
答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康。?/span>a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
① 連接儀器、________、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。
② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置A中試劑是_______。
③ 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a。
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是____。
③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 | ____ | ____ |
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是
A. 剛開始反應(yīng)時速率:甲>乙
B. 平衡后反應(yīng)放熱;甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K =3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時進(jìn)行實驗,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由: ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);ΔH<0。有下列判斷,其中正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積增大為原來的兩倍,此時A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍,則m+n>p+q
B.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物的量之比為n:m
C.若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來的兩倍,則達(dá)到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的
D.若平衡體系共有amol氣體,再向其中加入bmolB,當(dāng)達(dá)到新平衡時共有(a+b)mol氣體,則m+n=p+q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個電子層,試回答:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體,________晶體,_____晶體
(2)Z2Y2的電子式為___________,Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為__________。
(3)XY3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是針狀晶體,它屬于___________晶體,XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2,其化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出:
A的結(jié)構(gòu)式_____________;D的電子式____________;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是:_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:_______________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________。
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