Question

（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是              。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中加入的試劑是            ；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入       。
③試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須           。

Answer 1

解析（1）常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜；
⑵①根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O4H₂+Fe₃O₄；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中 要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，
故答案為：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；
②裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），
故答案為：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6摩/升的稀鹽酸；
③依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯�試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O；
④氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃�，避免排放到空氣中遇火爆炸；故答案為：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃猓?/i>