Question

【題目】【化學選修3:物質結構與性質】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質是短周期中熔點最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構型是___________。

（4）B的最簡單的氫化物的沸點比A 的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價氧化物對應的水化物溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是______。

（6）下圖是D單質的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 3 2 正三角形 氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高 [Cu(NH3)4](OH)2 8

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質是短周期中熔點最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。

解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質是短周期中熔點最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。

（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔，乙炔的結構式為H－C≡C－H，則分子中含有3個σ鍵和2個π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價層電子對數(shù)＝，所以碳酸根的空間構型是平面正三角形。

（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高。

（5）銅的最高價氧化物對應的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是[Cu(NH3)4](OH)2。

（6）根據(jù)鉀的晶胞結構可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對角線是4rpm，所以晶胞的邊長是。該晶胞的體積是。晶胞中含有2個鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3。