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下列關于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質微粒直徑在1～100 nm之間


解析：　膠體與溶液都是均一、穩(wěn)定的，A、B兩項錯誤；膠體的分散質微�？梢酝高^濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液與膠體的組成是一致的，C項錯誤；膠體與其他分散系的本質區(qū)別是其分散質微粒直徑在1～100 nm之間，D項正確。

答案：　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請寫出圖中圓括號內適當的試劑，方括號內所用的分離方法，方框內所分離的有關物質的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將少量下列物質分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉筆灰　　　　　　　　            B．冰塊

C．食鹽                              D．色拉油

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關H2SO4的電離方程式，正確的是(　　)

A．H2SO4===H＋SO                 B．H2SO4===2H＋＋S4

C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－                         D．H2SO4===2H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：

(1)H＋、Cl－__________________________________________。

(2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

(3)Na＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（     ）

A．a點對應的KSP小于c點對應的KSP  B．a點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點     D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。[來源:Z#xx#k.Com]

a．Fe2O3                                   b．NaCl

c．Cu2S                                    d．Al2O3[來源:學,科,網Z,X,X,K]

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為__________________________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。

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