Question

5．Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示．電池總反應(yīng)是：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
①負(fù)極材料為鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
②兩極電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Mg-2e^-═Mg²⁺正極：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O．
③有4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A．

Answer 1

分析 鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極材料為鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：鎂；氧化；
②鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故答案為：Mg-2e^-═Mg²⁺；H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O；
③由負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺，則有4.8gMg反應(yīng)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{4.8g}{24g/mol}$×2=0.4N_A；故答案為：0.4N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意過(guò)呢?fù)?jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書寫，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．