16．某有機(jī)物6g 與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2，該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3-O-CH3

分析 選項(xiàng)中含-OH的有機(jī)物與Na反應(yīng)生成氫氣，且均為一元醇，結(jié)合2-OH～H2及M=$\frac{m}{n}$來解答．

解答 解：D中為醚，與Na不反應(yīng)，且A、B、C均為一元醇，有機(jī)物6g 與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2，可知醇的物質(zhì)的量為0.1mol，M=$\frac{6g}{0.1mol}$=60g/mol，A中乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol，B中丙醇的摩爾質(zhì)量為60g/mol，C中甲醇的摩爾質(zhì)量為32g/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握醇與Na反應(yīng)的規(guī)律、摩爾質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意一元醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系，如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．點(diǎn)b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
C．整個(gè)滴定過程中c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
D．點(diǎn)d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應(yīng)速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體．T℃時(shí)，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內(nèi)途徑II的反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應(yīng)體系能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系，則途徑I對(duì)應(yīng)圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競爭反應(yīng)I、Ⅱ．為分析溫度對(duì)催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如丙圖．
①520℃時(shí)，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機(jī)合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時(shí)，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：
　t/min0246810
　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．反應(yīng)至6 min時(shí)，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1 mol CaCl2中含2mol離子
D．0.5molCl2含1molCl原子

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