13．寫(xiě)出符合下列條件的分子的同分異構(gòu)體：
（1）含有醛基、酚烴基兩種
（2）等效氫有4種．

分析 根據(jù)含有醛基、酚烴基兩種，可能是1個(gè)醛基，2個(gè)酚羥基，此時(shí)含有1個(gè)甲基，可是2個(gè)醛基，1個(gè)酚羥基，在結(jié)合等效氫判斷同分異構(gòu)體．

解答 解：根據(jù)含有醛基、酚烴基兩種，可能是1個(gè)醛基，2個(gè)酚羥基，此時(shí)含有1個(gè)甲基，等效氫有4種，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
可是2個(gè)醛基，1個(gè)酚羥基，等效氫有4種，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意取代基的確定和等效氫的判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
（1）圖中的Ⅱ是電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）；
（2）求原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①托盤(pán)天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位（以克為單位）
②托盤(pán)天平只能粗略地稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，倒入容量瓶中
④稱(chēng)量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋?zhuān)?br />⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)，可再次加水補(bǔ)充．
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代建筑的門(mén)框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　�。�
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．主族元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，則它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于同溫同壓下等體積的NO2和NO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含氮原子個(gè)數(shù)相等．其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5g硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)．為測(cè)定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測(cè)定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測(cè)液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測(cè)定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進(jìn)行滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?br />（3）氣體法測(cè)定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO3溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是．平衡氣體壓強(qiáng)便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中滴加過(guò)量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．滴加過(guò)量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使碳酸鋇溶解而能測(cè)定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，碳酸鋇無(wú)法反應(yīng)
（5）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時(shí)，使用與測(cè)定燒堿相同的實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)程稍作改變即可．簡(jiǎn)述該操作過(guò)程．混合液中加入過(guò)量NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加過(guò)量的BaCl2，以酚酞作指示劑用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．天文科學(xué)家研究證明，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（　　）
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne的電子數(shù)不同
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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