X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。
　　這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：
　　　　　　　　　　　　　　　
　　請(qǐng)回答：
　�、臰的化學(xué)式是____________________。
　　⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。
　�、洽賹�4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。
　　②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________ g。
　�、冗x用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。
　　　　　　
　�、傺b置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，
　　裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
　�、谟肵含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。


　　⑴CO2（2分） ⑵HCO3-+ OH-= CO32- + H2O（2分）
　�、洽貼a2CO3和NaHCO3（2分） ②2.65（2分）
　�、娶貼a2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O（2分）　　Na2O2（1分）
　　�、贖2O2（1分）　�、�、Ⅳ、Ⅴ（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，現(xiàn)象為
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第
3
3
周期表
VIA
VIA
族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在周期表中的位置為
 
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式為
 
，在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開(kāi)瓶子時(shí)，這種氧化物會(huì)大量逸出

Y

Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4

W

W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第      周期第    族；Z和W的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為                   

        （用離子符號(hào)表示）

（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是         ；Y的電負(fù)性比Z        （填“大”或“小”）

（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                             。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：

XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol

2 YO2(g)  Y2O4(g)   △H2=-56.9kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號(hào)是　　　　　

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵，中心原子雜化軌道類型        ；在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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