0.5mol/LK3PO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：1molK3PO4電離得到3molK+，K+的物質(zhì)的量濃度為K3PO4的3倍．
解答： 解：溶液中K3PO4完全電離，1molK3PO4電離得到3molK+，K+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)溶液濃度與離子濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積比為（　�。�
A、3：1B、2：1
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B、紅磷比白磷穩(wěn)定
C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)
D、紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 
24a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
 mol
C、n g該氯原子所含的電子為
17n
aNA
mol
D、1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有氯分子的是（　　）
A、液氯B、鹽酸C、氯水D、漂白粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案