Question

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)敘述中，正確的是（ ）
A．當(dāng)1 mol Na₂O₂與足量SO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1 mol
B．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
C．實(shí)驗(yàn)室制SO₂氣體，可用Na₂SO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)
D．Cu和濃HNO₃反應(yīng)可寫(xiě)成：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2N+2NO↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：A．因?yàn)镹a₂O₂中O是一1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性．它與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的鹽，但不放出氧氣，；
B．食醋的主要成分為CH₃COOH，酸性比碳酸強(qiáng)；
C．常溫下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫，用稀硫酸來(lái)制取，不利于SO₂的逸出；
D．硝酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)拆成離子形式，濃硝酸被還原的產(chǎn)物為NO₂．
解答：解：A．Na₂O₂與足量SO₂反應(yīng)的方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，從方程式可知1 mol Na₂O₂與足量SO₂反應(yīng)，參加反應(yīng)的SO₂為1mol，硫元素從+4價(jià)→+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律：相對(duì)強(qiáng)的酸可制相對(duì)弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸鈣，碳酸鈣是沉淀，寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，其離子反應(yīng)方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，Na₂SO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C錯(cuò)誤；
D．Cu和濃HNO₃反應(yīng)，濃HNO₃被銅還原成二氧化氮，其正確的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：該題較為綜合，主要考查了氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)．平時(shí)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)需注意同樣的反應(yīng)，不同的條件，產(chǎn)物不同的原因，避免犯類推錯(cuò)誤．