Question

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：?

①SO₂在接觸室中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如下表(MPa=10⁶Pa):?

根據(jù)化學平衡理論和上表數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，接觸室中的反應(yīng)壓強宜

選擇　　　　　MPa;而反應(yīng)溫度選定400～500 ℃的理由是　　　　　　　　　　　　。?

②往體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，當反應(yīng)達到平衡時，甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“＞”“=”或“＜”)乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率。?

(2)考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣中含鐵量大于45%時，可用于煉鐵、制造硫酸亞鐵等。?

①利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最可行的是　　　　　(填標號)。?

②FeSO₄·7H₂O是水處理的常用凝聚劑。凈水過程中Fe²⁺經(jīng)氧化水解生成　　　　　　　　　　　，凈水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

Answer 1

(1)①0.1?

催化劑活性最高且反應(yīng)速率和SO₂平衡轉(zhuǎn)化率較理想?

②＜?

(2)①B?

②Fe(OH)₃膠體?

生成的膠體吸附水中懸浮物質(zhì)并使之沉降?

解析：(1)①由于不同壓強條件下SO₂轉(zhuǎn)化率都較高，故選擇標準大氣壓0.1 MPa。?

400～500 ℃時催化劑活性大且速率和SO₂平衡轉(zhuǎn)化率均較高。?

②設(shè)都保持等壓，達平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率相同，而2SO₂ + O₂2SO₃為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故隨反應(yīng)進行，氣體體積應(yīng)減少，若要恢復至等容需擴大容積減小壓強，平衡則左移。?

(2)①A與B相比消耗了大量能量。C也消耗大量能量且生成Fe易不純。?

②Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃ + 3H⁺,產(chǎn)生Fe(OH)₃為膠體，有較大表面積，有吸附作用。