【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)( )
A.+C2H5Cl→+HCl
B.+C2H5OH→+H2O
C.+CH2=CH2→
D.→+HBr;+H2→
【答案】C
【解析】
根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知,原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放,以此解答該題。
A、該反應(yīng)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為乙苯,還有HCl生成,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為乙苯,還有水生成,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為乙苯,沒(méi)有副產(chǎn)品生成,故C正確;
D、反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為乙苯,還有HBr生成,且不是一步完成,故D錯(cuò)誤,
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25°C,改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H +)、c(OH- )的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是
A.圖中任意點(diǎn)均滿(mǎn)足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值
C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74
D.25°C時(shí),的值隨 pH的增大而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌,最后再用H2O洗滌。
⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。
(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是_____________________________________。
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,可采用的方法是________________________________。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____________________;步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備常用改進(jìn)裝置進(jìn)行苯和溴的取代反應(yīng)。如實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為___________________________________,________________________________。
(6)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
(7)同學(xué)甲認(rèn)為,在上述整套裝置中D和E兩試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯,請(qǐng)?jiān)u價(jià)同學(xué)甲的改進(jìn)建議:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:
反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)+CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法,可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。
③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______,當(dāng)= 0.25時(shí),CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。
(2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中,改變反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)時(shí)間為90min,反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時(shí),VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。
(3)以甲醇為原料,可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。
①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):
(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱(chēng)為____________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:③_____________、⑤______________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(4)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________________________________________________________________。
(5)二氯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________________________________。
(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,寫(xiě)出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Pd作正極
B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(Ⅱ)氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)分別畫(huà)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向___、___。
(2)寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式:
①(A)中___是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:___;
②(B)中___是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1h后,過(guò)濾,洗滌。
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。
③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
(2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱(chēng)量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。
③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。
(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱(chēng)取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿(mǎn),E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B、C中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成的化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于________(填晶體類(lèi)型)晶體,其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有____________________________________________。
(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________
(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2);c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標(biāo)參數(shù)為________。
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