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【題目】氰的化學性質與鹵素很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關反應方程式不正確的是

A.和NaOH溶液反應：

B.和HCN反應： 濃)=

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

【答案】C

【解析】

氰的化學性質與鹵素很相似，和水反應可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比強，據此來分析即可。

A.和NaOH溶液反應可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，所以反應的離子方程式為：，故A正確；

B.和HCN反應可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應，所以化學方程式為：，故B正確；

C.向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應，的氧化性比強：不能發(fā)生反應，故C錯誤；

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴離子還原性小于離子，先發(fā)生反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830 K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請回答下列問題:

（1）若起始時c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____；用H2O表示的化學反應速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應制備ICl3。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。下列說法正確的是（ ）

A.裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸

B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞

C.裝置C中的硅膠可用堿石灰代替

D.裝置D最恰當的加熱方式為酒精燈直接加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

C.鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關系為K3=____________。

（2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。

① 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質的量比值保持不變

② 反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時，10 min時反應已經達到平衡，該反應的平衡常數K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是____點，當時，達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的_____點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有機化學家發(fā)展了一些新型的有機試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應可以高產率、高選擇性地生成氟代物。

下列有關說法正確的是( )

A.該過程中只發(fā)生了取代反應B.CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應D.A中的官能團有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1824年法國巴拉爾發(fā)現溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經驗武斷地認為該液體為氯化碘化學式為ICl，性質和溴非常相似。后來看到巴拉爾發(fā)現溴的報道后，懊悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是

A.鍵為極性共價鍵

B.ICl分子為極性分子

C.間形成的是 鍵

D.與NaOH溶液反應能生成和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

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