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用鐵片于稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是


  1. A.
    加熱
  2. B.
    不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
  3. C.
    滴加少量CuSO4溶液
  4. D.
    不用鐵片，改用鐵粉
B
試題分析：A中溫度升高，反應速率加快。B中濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化；C中鐵能把銅置換出，從而構成原電池，加快反應速率；D中增大反應物的接觸面積，反應速率增大，答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎知識試題的考查。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率，然后結合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜．
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：Fe2O2(s)+
1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
則反應Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
+411.20kJ?mol-1
+411.20kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總方程式
2ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
負
負
極發(fā)生
氧化
氧化
反應．（填“氧化”或“還原”）
（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為
0.4NA
0.4NA
，消耗硫酸的物質的量是
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

則反應的         。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式               。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的        極發(fā)生        反應。（填“氧化”或“還原”）

（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為

         ，消耗硫酸的物質的量是         。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：


則反應的         。
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式               。
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的       極發(fā)生       反應。（填“氧化”或“還原”）
（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為
        ，消耗硫酸的物質的量是         。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省萊蕪市第一中學高三12月階段性測試化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：
 △H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1
則反應Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H=       。
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應。（填“氧化”或“還原”）
（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為       ，消耗硫酸的物質的量是      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省萊蕪市高三12月階段性測試化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

 △H=－15.73kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1

則反應Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H=       。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應。（填“氧化”或“還原”）

（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為       ，消耗硫酸的物質的量是      。

 

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