【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是_______(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_______________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm,則此晶胞的密度為________ (保留兩位有效數(shù)字)。()。

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是_________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,請(qǐng)用箭頭標(biāo)出圖中的配位鍵。_____

【答案】 HF>HI>HBr>HCl HF分子之間形成氫鍵,使其熔沸點(diǎn)較高,HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力,相對(duì)分子量越大,范德華力越大 sp2 34% 3.5 金屬鍵

【解析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即核外有6個(gè)電子,則B為碳元素;D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子,D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,B與C可形成正四面體型分子,則C為氯元素。

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3s23p5,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,故答案為:;

(2)HF分子之間形成氫鍵,使其熔沸點(diǎn)較高,HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高,即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl,故答案為:HF>HI>HBr>HCl;HF分子之間形成氫鍵,使其熔沸點(diǎn)較高,HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高;

(3)圖一為平面結(jié)構(gòu),在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子,碳原子采取sp2雜化;

一個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為8×+6×+4=8,令碳原子直徑為a,晶胞中C原子總體積=8×π()3,碳原子與周圍的4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu),中心碳原子與正四面體頂點(diǎn)原子相鄰,中心碳原子到底面距離為,則正四面體的高為(a+)=,設(shè)正四面體的棱長(zhǎng)為x,則斜面的高為x,底面中心到邊的距離為,再根據(jù)勾股定理:()2+()2=(x)2,整理得x=a,故晶胞棱長(zhǎng)==a,則晶胞體積為()3,晶胞空間利用率={[8×π()3]÷()3}×100%≈34%,晶胞質(zhì)量為g,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm,則晶胞體積為(356.6×10-10cm)3,則此晶胞的密度為g÷(356.6×10-10cm)3=3.5g.cm-3,故答案為:sp2;34%;3.5;

(4)晶體Cu屬于金屬晶體,其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是金屬鍵,結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵,其中配位鍵如圖,故答案為:金屬鍵,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________

(4)G的分子式為______________。

(5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于共價(jià)分子的是 ( )

A. MgO B. HCl C. CCl4 D. H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________,B分子中的官能團(tuán)名稱是___________

(2)E的名稱為________________,寫出與D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________(任寫一種)。

(3)寫出下列反應(yīng)④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

__________________________________________;反應(yīng)類型是_____________

(4)某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量 C 溶液,充分反應(yīng),溴水褪色。為探究褪色的原因,他們提出了如下三種猜想:

① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應(yīng)

② C 分子中可能含有不飽和鍵,溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應(yīng)

③ C 具有還原性,溴水可能將 C 氧化為酸,Br2轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確,研究小組提出了如下兩種方案:

方案(一):檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

方案(二):測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br的物質(zhì)的量,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

① 方案(一)是否可行?______(填“可行”或“不可行”)

② 假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=____mol,則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應(yīng);若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng);

③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水,通過計(jì)算,寫出溴水與 C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣的說法不正確的是

A.石油分餾得到的汽油是一種純凈物

B.煤的干餾屬于化學(xué)變化,石油的分餾屬于物理變化

C.天然氣是一種比較清潔的能源

D.煤先干餾后分餾可得到苯、甲苯等物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng),其反應(yīng)裝置如下圖所示:

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________________________________

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是 _________ ,說明SO2具有_______ 性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

猜想1:_____________________________________________________________

猜想2:SO2與Fe3+反應(yīng);

猜想3:在酸性條件下SO2與NO3—反應(yīng);

①按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________。

②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是 ________(填字母)。

a.0.1 mol·L-1硝酸鈉溶液 b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )

A. Na+ Ca2+ SO42- CO32- B. Na+ Cu2+ SO42- OH-

C. Na+ H+ Cl- SO42- D. Na+ H+ Cl- CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.制取原理為:Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO

(1)氮化鋁的晶體類型為___________。

(2)制取氮化鋁要用較為純凈的N2,N2的電子式為____________。實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)?/span>

的基本原理是:NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。為了得到較純凈的N2,最好的收集方法是____________。

(3)氮化鋁抗酸能力極強(qiáng),但抗堿蝕能力差,它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________

(4)工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3 、C雜質(zhì),取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器,加入足量濃硫酸,加熱,收集到672mL氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中,正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D. 煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

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