Question

7．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關于鋅銅原電池的說法正確的是（　�。�

• A． 負極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
• B． 溶液中SO₄^2-向銅片的方向移動
• C． 該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能
• D． 若生成0.2mol H₂，則有6.5克鋅被還原

Answer 1

分析 鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極．

解答 解：鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
A、負極發(fā)生的反應是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，Zn-2e-=Zn²⁺，故A錯誤；
B、原電池中陰離子移向負極，溶液中SO₄^2-向鋅電極方向移動，故B錯誤；
C、電子由負極移向正極，電子由鋅片通過導線流向銅，該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能，故C正確；
D、若生成0.2mol H₂，正極電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑，負極電極反應Zn-2e-=Zn²⁺，電子守恒得到，
    H₂～Zn～2e^-
1            1      2
0.2mol    0.2mol 
則鋅被還原質量=65g/L×0.2mol=13g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用主要是電極反應、電極判斷、能量變化和電子守恒的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．