硅酸銅鋇是當今最新科學技術(shù)合成的一種物質(zhì)，然而科學家們驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一 種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法中，錯誤的是（　�。�
A、氧化物B、難溶于水
C、屬于硅酸鹽D、屬于純凈物
考點：硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：依據(jù)硅酸銅鋇的名稱和組成結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)類別，依據(jù)物質(zhì)類別具有的通性確定物質(zhì)性質(zhì)．
解答： 解：A、氧化物是由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物，故硅酸銅鋇不屬于氧化物，故A錯誤；
B、秦朝兵馬俑用的一種顏料是硅酸銅鋇，說明硅酸銅鋇難溶于水，能幾百年來保存下來，故B正確；
C、陰離子是硅酸根，陽離子是銅離子和鋇離子，可以成為硅酸鹽、銅鹽、鋇鹽，故C正確；
D、純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成，故硅酸銅鋇是純凈物，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)分類的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的推斷和信息應(yīng)用，題目較簡單
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2
O2/放電
NO
O2
NO2
B、Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
C、S
O2/點燃
SO3
H2O
H2SO4
D、SiO2
Na2CO3/高溫
Na2SiO3
CO2
H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、碳的摩爾質(zhì)量為12g
C、一個氧原子的質(zhì)量為16g/mol
D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
A、Be、C、B
B、Cl、O、Li
C、Al、S、Si
D、C、S、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20 單位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.65kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學式
 

（3）氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
 
； 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
 
同時有紅褐色沉淀生成的原因是
 

（4）下列說法正確的是（填序號）：
 

A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；
D．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

增大壓強，對已達到平衡的反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
 
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
 
（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量
 
的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
 
混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解		得到無色溶液
②將步驟1所得溶液
 
③干燥步驟2所得白色晶體，
 
 
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：
①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
 
．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化學式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是
 
．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是
 
（填字母編號）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成銅3.2g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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