下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　�。�

A．K   B．Na  C．Fe  D．Al


【知識點】鋁的化學性質(zhì)   C2

【答案解析】D  解析: 由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)。

【思路點撥】本題考查了Al的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應（Ⅰ）設計成原電池，則正極的電極反應式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。

下列分析錯誤的是(　　)

A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（      ）                                    

A．Cl2通入FeSO4溶液中              B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中      D．SO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

 

　A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　  B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V2的值為60

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是(    )

A．銅和硝酸反應

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                         。

某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應平衡常數(shù)表達式為K＝                   。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖三所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是                ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

  A.原子半徑: W>Z>Y>X>M         B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導體

D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵

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