Question

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2 g。則10min內CO的平均反應速率為________。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物質理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質是______________________。

Answer 1

【答案】0.015mol/(L·min) CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等 CO[或CO2]的質量不再改變(其他合理答案也正確) Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 鹽酸(或其他合理答案)

【解析】

（1）根據(jù) 計算反應速率；

（2）根據(jù)化學平衡的定義回答；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，電離出鋁離子和氫氧根離子；根據(jù)平衡移動原理回答；

（1）在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2 g，鐵的物質的量是，根據(jù)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)可知消耗CO 0.3mol，則10min內0.015mol/(L·min)；

(2). 化學平衡是指在條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài) ，所以CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等、CO[或CO2]的質量不再改變時反應達到平衡狀態(tài)；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，電離出鋁離子和氫氧根離子，電離方程式是Al(OH)3Al3＋＋3OH－；加入鹽酸，氫氧根離子濃度降低，Al(OH)3Al3＋＋3OH－平衡正向移動，鋁離子濃度增大；