【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：

步驟：

現(xiàn)象：
待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．


A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)
C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，無(wú)法說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤，
故選：C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨形成的示意圖如圖．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一
B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極．

（1）b極反應(yīng)式為 ， a極反應(yīng)式為 ， C電極反應(yīng)式為 ．
（2）若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為 ， 此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入（填化學(xué)式）．
（3）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，陰極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是（ ）

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用鉻鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3－ B. Na+ 、K+ 、HCO3－、NO3－

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－ 、CO32－ D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3－

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