【題目】已知T ℃時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種酸溶液M、N分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

弱酸

HNO2

CH3COOH

電離平衡常數(shù)

5.0×10－4

1.7×10－5

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.M、N兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.溶液中水的電離程度：b點＜c點

D.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

【答案】B

【解析】

根據(jù)K可知，酸性HNO2> CH3COOH，加水稀釋時HNO2的pH變化較大，則曲線I為CH3COOH，曲線II為HNO2。

A. 分析可知，曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，與題意不符，A不選；

B. M、N兩溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未電離的分子多，消耗NaOH多，則溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的，符合題意，B選；

C. b、c兩點溶液的pH越大，則溶液中水的電離程度越大，則水的電離程度：b點＜c點，與題意不符，C不選；

D. 從c點到d點，溶液的溫度未變，= =，保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子），與題意不符，D不選；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康?/span>”的是（ ）

實驗?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯 ②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯 ②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液

②碳酸溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中離子總數(shù)為0.4NA

B.精煉銅，若陽極重量減輕32 g，則電路中一定通過NA個電子

C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ熱量，則反應(yīng)消耗N2分子數(shù)為0.5NA

D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；

(2)第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為．

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A.一定存在

B.100mL該溶液中含

C.不一定存在

D.不確定，可向原溶液中加入溶液進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)體系中, c(Ba2+)和c(SO42－)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等

B.BaSO4在c點的溶解度比b點的大

C.BaSO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)

D.b點的溶液中加入BaCl2固體，c(SO42-)沿曲線向a點方向變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到。可知，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________。

（2）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

該小組同學提出的假設(shè)是___________________________________________________。

（3）測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是______。

A．錐形瓶用待測草酸溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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