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【題目】亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是

①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3

A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥

【答案】D

【解析】

亞硫酸鈉(Na2SO3)中硫元素的化合價是+4價，當它作氧化劑時，在反應中得電子化合價降低，則亞硫酸鈉被還原生成的物質中，硫元素的化合價應低于+4價，所以可能是②S、③Na2S、⑥Na2S2O3，故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是(　 　)

A. 燒制陶瓷 B. 干冰氣化 C. 糧食釀酒 D. 使用火藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是 ．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數目相同的水的質量是g（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為 ．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 ．
（5）將50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl ﹣）為 ．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ ， 則n（SO42﹣）為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO310H2O的晶體的質量為 ．
（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列填空．
①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有（填序號，下同），偏低的有 ．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中用水就可進行鑒別的一組物質是

A. 苯、四氯化碳和己烷 B. 乙酸乙酯、乙醇和乙酸

C. 乙酸乙酯、乙醇和苯 D. 苯、乙醇和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從下列四組物質中選擇合適的一組，將對應字母填寫在空格內。

A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中屬于混合物的是__________；屬于鹽的是__________；屬于有機物的是__________；屬于氧化物的是__________。

（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化劑是__________；還原劑是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將4g的NaOH溶于一定質量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質量為g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H2SO4的體積為mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3 ， 則該溶液體積為mL（小數點后保留一位有效數字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為mol/L（小數點后保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol Na轉變?yōu)镹a+時失去的電子數為（ ）

A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023 D．6.02×1023

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【題目】離子方程式書寫時，下列物質能夠“拆分”的是( )

A. HClO B. Al2O3 C. Fe(OH)3 D. NaAlO2

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