【題目】下列互為同位素的是( )
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金剛石 石墨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:
(1)W的化學(xué)式是______________。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅰ中為X,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________,裝置Ⅱ中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。
②Ⅱ中的物質(zhì)中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物,人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng),NH4NO2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應(yīng)類型看,NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng),所以③④⑤是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯(cuò)誤的是( )
A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化
B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化
D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是
A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性
D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.0.1 mol/L FeCl3溶液:K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液:Fe2+、SO42﹣、H+
C.水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=10﹣13mol/L的溶液:Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液:NH4+、CrO42﹣、ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol,它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 , 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)ii的△S0 (填“>”、“<”、“=”).
(4)對反應(yīng)ii,可用V2O5作催化劑. 已知:SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 , 則在相同溫度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù) K=(用K1、K2表示).
(5)L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,如圖表示L一定時(shí),反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
①X代表的物理量是;
②比較L1、L2的大小 .
(6)維持體系總壓p恒定,在T℃時(shí),物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用最簡分?jǐn)?shù)表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年5月,我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害,地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題:
(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___(填序號);
(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問題:
①需要純凈的NaCl___________________g。
②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算稱量溶解(________________________)轉(zhuǎn)移(_____________________)定容(__________________________)裝瓶。
④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
C. 定容時(shí),俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物
(3)在電解飽和食鹽水過程中,還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;
(4)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計(jì)算回答:
(1)A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______。
(2)通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。
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