Question

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/label>
• B、該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+H₂O 

  催化劑

  高溫

    CO₂+H₂
• C、增大壓強，H₂濃度一定不變
• D、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

Answer 1

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．
A、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
B、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
C、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應(yīng)方程式．

解答：解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；
B、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強，則H₂濃度增大，故C錯誤；
D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．