Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol

．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=

-483.6kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，并在熱化學(xué)方程式中標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，則①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①×2-②×2得到反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），以此來(lái)解答．

解答：解：（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，則①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①×2-②×2得到反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），
則△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式．書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
①明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；
②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等．溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq） 代表無(wú)限稀釋水溶液；
③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)．若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略．