(9分)同學們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應,寫出下列反應的化學反應方程式,并判斷其反應類型。
(1)由乙烯制氯乙烷:____________________________,屬于______________反應。
(2)由苯制取硝基苯:____________________________,屬于______________反應。
(3)由苯制取環(huán)己烷:____________________________,屬于______________反應。
(1)C2H4+HCl→C2H5Cl 加成
(2)C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O 取代
(3)C6H6+3H2→C6H12 加成
取代、加成、酯化是有機化學中三個重要的反應類型。學習時抓住反應的本質,特別是官能團的變化,方程式就會順利寫出。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后,于1865年發(fā)表了金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
(1)金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具,許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如,工業(yè)上冶煉金屬,根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉:,似乎“違背”了金屬活動性順序,試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
(2)在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序,但這些“反!爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時,把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中,觀察到如下實驗現(xiàn)象:鋅粒表面有一定量氣泡產生,溶液顏色逐漸變淺,一段時間后溶液逐漸渾濁,試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
(3)研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識,工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱       。
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
方案______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化,而硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定,常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體,其反應如下: 
Fe+H2SO4(。   FeSO4+H2
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l:在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污,加熱,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量,鐵屑質量為。
步驟2:將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,加熱至50℃—80℃充分反應,趁熱過濾并用少量熱水洗滌,濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重,剩余鐵屑質量為。
步驟3:準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中,攪拌使之溶解,緩緩加熱一段時間,將其冷卻氣結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥,稱量所得晶體質量為。
回答下列問題: 
(1)能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           (填字母)。
A.純堿溶液B.燒堿溶液C.明礬溶液D.稀硫酸
(2)實驗中三次用到過濾操作,完成該操作的玻璃儀器有            
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(堿式硫酸鐵),該反應的化學方程式為              。
(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe2O3·H2O),對FeSO4的制備     (填“有”、“無”)影響,理由是(用離子方程式回答)             。
(5)若忽略鐵銹的影響,上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為        
(6)請設計一個簡單的實驗,檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)。
                                                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)
某種催化劑為鐵的氧化物;瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。
(1)請指出該結論是否合理并說明理由        。
(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究:
限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol·L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設:
假設1:       ;
假設2:       ;
假設3:       。
②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)。
③實驗過程:
根據(jù)②的實驗方案,進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 

 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題




(1) 實驗過程中,可能觀察到的主要現(xiàn)象有:
                                                    ;
                                                    ;
                                                    
                                                    ;
(2) 用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗,最突出的優(yōu)點是                            
(3) 若要驗證最終得到的氣體生成物,最簡便的方法是                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時,會使所配的溶液的溶質發(fā)生變化的是(   )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI
A.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B.物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1NA
C.標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向某溶液中加BaCl2溶液,產生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不消失,則溶液中(   )
A.一定含有、Ag+中的一種或幾種
B.一定含有或Ag+,不含
C.一定含有或Ag+
D.一定含、、Ag+中的一種或幾種

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確的是(  )
A.干燥Cl2B.制氫氧化亞鐵
C.碳酸氫鈉受熱分解D.檢查容量瓶是否漏水

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