【題目】如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質能達到目的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

氨水顯堿性

B

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

C

C2H4

溴水

溶液褪色

C2H4分子中含碳碳雙鍵

D

X

KI淀粉溶液

溶液變藍

X可能是NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

根據(jù)氣體通入的方向，可知此裝置收集的氣體密度比空氣的大。

A．NH3的密度比空氣小，故A錯誤；

B．Cl2的密度比空氣大，通入到紫色石蕊試液中，先變紅后褪色，原因是Cl2＋H2OHCl＋HClO，變紅是因為鹽酸有酸性，褪色是因為次氯酸有漂白性，故B錯誤；

C．乙炔的密度比空氣小，故C錯誤；

D．氯氣的氧化性強于碘單質，把碘單質置換出來，淀粉遇碘變藍，X可以是Cl2；如果是NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有強氧化性，把碘離子氧化成碘單質，溶液變藍，X可以是NO2，這兩種氣體的密度都大于空氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）。

（1）寫出A中反應的化學方程式_____。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是____。

（3）C中盛放CCl4的作用是___。

（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應的化學方程式：_____________，_______________。

(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學儀器�，F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質)，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。

（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液，當后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導電性(I表示導電能力)與后一種溶液的質量(m)的函數(shù)關系符合下圖的是

A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關注飲用水，保證生活質量。請回答下列問題：

(1)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數(shù)目為____________。

(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象：_____________。

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