用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析不正確的是（　�。�
A、a端是直流電源的負極
B、通電使CuCl2發(fā)生電離
C、陰極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D、通電一段時間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極和電源正極相連，陰極和電源負極相連；
B．通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應發(fā)生分解反應；
C．陰極上發(fā)生還原反應，銅離子獲得電子生成Cu；
D．氯離子在陽極失電子生成氯氣．
解答： 解：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，故a為負極，故A正確；
B．氯化銅電離得到銅離子、氯離子，通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和銅，故B錯誤；
C．陰極上發(fā)生還原反應，銅離子獲得電子生成Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D．與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，通電一段時間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D正確；
故選B．
點評：本題考查電解工作原理，題目較簡單，根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子移動方向判斷電極是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K2Cr2O7的強氧化性．反應的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應中若有46g乙醇參加反應，轉移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過處理與凈化才能排放．
化工廠對產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強溶液的導電性），用Fe做電極進行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr2O72-轉化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應的總反應式為：
Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當消耗28gFe時，轉移的電子數(shù)是：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對Cr3+進行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解NaHSO3溶液可以得到硫酸，裝置如圖所示．電解過程中①、②、③、④處的生成物依次是（　�。�
A、硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉
B、硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉
C、亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸
D、亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是（　　）
A、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D、用苯和濃硝酸反應制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中課本中有多處“科學探究”，下列有關知識說法正確的是（　�。�
A、將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁
B、將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，分別得到Fe（OH）3沉淀和泥土
C、SO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷分子中的4個H全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A、分子式為C25H20
B、分子中所有原子有可能處于同一平面
C、分子中所有原子不可能處于同一平面
D、該分子完全加成時需要12mol的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應生成HCl的物質(zhì)的量為（　　）
A、2.5molB、2mol
C、5molD、8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、把Fe（OH）3放入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、Mg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反應：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液和過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
D、把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)下表實驗信息判斷下列說法正確的是（　�。�
實驗編號c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1反應后溶液pH
甲0.10.1pH=10
乙c10.1pH=7
A、甲反應后的溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、c1＞0.1mol?L-1，且反應后甲溶液中水的電離程度比乙溶液的大
C、反應后甲、乙兩溶液的導電能力相同
D、反應后兩溶液中都存在關系：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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