【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

C. 0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA

D. 1molCl2通入澄清的石灰水中轉移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?/span>+2價，故0.1mol鎂轉移0.2NA個電子，選項A正確；

B、18g水的物質的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，選項B錯誤；

C、0.1L 3.0molL-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，則NH4+的數(shù)目小于0.3NA，選項C錯誤；

D、1molCl2通入澄清的石灰水中轉移的電子數(shù)為NA，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Cu2＋濃度為0.140 mol·L－1，經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2＋。

求：（1）c(FeCl3)＝______mol·L－1。

（2）鐵粉的質量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點（℃）

密度（gcm﹣3）

苯甲酸*

無色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：回答下列問題：

⑴A的化學名稱是______；與A互為同分異構體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質的結構簡式為：________________。

⑵A→B的反應類型是_______。

⑶A→E的化學方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某實驗需要480 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水進行配制。

①該學生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。該實驗中玻璃棒的作用有_________________________________。

②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________________。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。

用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_________________。

溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容_________________。

容量瓶用水洗完后，用稀鹽酸潤洗，且沒有干燥就直接使用_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是（ ）

A. X與W形成的化合物中只有共價鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性：X＞R＞W

D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體的工藝流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

（1）“調pH”步驟中通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為________；“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（2）下列說法不正確的是_______。

A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C 洗滌沉淀時，直接將洗滌劑加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌

D 利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

（3）流程中需進行蒸發(fā)濃縮，在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。

（4）氯化鋅晶體是白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點為105 ℃、沸點為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

①下列物質中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。

A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水

②儀器A的名稱為_______；裝置B的作用是_________。

③以ZnCl2·H2O為例，寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_______。

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