Question

13．向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺原混合物中Cu的質(zhì)量為（　�。�

• A． 9.6g
• B． 6.4g
• C． 3.2g
• D． 1.6g

Answer 1

分析 Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵；
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），據(jù)此可以計算出氧化鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與氧化鐵的反應關系式得出銅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出銅的質(zhì)量．

解答 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應生成氯化鐵與水、生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵，
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，
則混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe₂O₃）=$\frac{1}{3}$n（O）=0.05mol，
根據(jù)銅與氧化鐵的反應關系式Cu～Fe₂O₃可知，Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為64g/mol×0.05mol=3.2g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．