Question

20．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． 含有0.1mol•L^-1CO₃^2-的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、S^2-
• B． 無色溶液：K⁺、H⁺、SCN^-、SO₄^2-
• C． $\frac{Kw}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• D． 在由水電離出的c（H）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．鋁離子與硫離子、碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；
B．四種離子之間不反應，都是無色離子；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
D．由水電離出的c（H）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子、醋酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．Al³⁺與CO₃^2-、S^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、H⁺、SCN^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Fe³⁺與氫氧根離子反應，CH₃COO^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．