【題目】(1)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。
①上圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:____________________________。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②在25°C時,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,則反應后的溶液中:c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C時,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)___________________________。
(3)下圖為一電化學裝置,電極分別為鐵棒和碳棒。U形管中盛有電解質溶液。
①若U形管中盛有飽和食鹽水,打開K2,閉合K1, 鐵棒為_______極,碳棒上的電極反應式為_______________________。
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水,通過該裝置可以除去Cr2O72-離子。閉合K2,打開K1,陽極區(qū)所發(fā)生的反應有:Fe-2e- =Fe2+和____________________ (寫離子反應方程式)
【答案】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=(2a-2b) kJ/mol = 白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl- 陰 2Cl--2e—=Cl2↑ 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】(1)①根據(jù)圖像可知生成1molNH3過程中放出的能量是(b-a)kJ,則工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=(2a-2b) kJ/mol;②反應后溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),則根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知反應后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-);(2)碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀,則向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀,反應的離子方程式為AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-。(3)①若U形管中盛有飽和食鹽水,打開K2,閉合K1, 構成電解池,鐵棒與電源的負極相連,為陰極,碳棒是正極,溶液中的氯離子放電,電極反應式為2Cl--2e—=Cl2↑。②閉合K2,打開K1,鐵棒與電源正極相連,作陽極,鐵失去電子轉化為亞鐵離子,生成的亞鐵離子被Cr2O72-氧化,因此陽極區(qū)所發(fā)生的反應有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份,在其中滴加250mLAgNO3溶液時,恰好完全轉化為沉淀。另一份中通入Cl2,充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示。
請計算:
(1)硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L-1。
(2)原混合物中m(NaBr):m(NaI)=____。
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【題目】—定條件下,對于可逆反應X (g) +4Y (g) 2Z (g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L,則下列判斷正確的是( )
A. c1:c2=4:1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉化率相等
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【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128,某種蛋白質由N條肽鏈組成,共有M個肽鍵,此蛋白質的相對分子質量接近于( )
A. 128(M+N)-18M B. 128(M-N)-18M
C. 128(M+N)+18M D. 128(M-N)+18M
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【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+R1Cl+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結構簡式:___________。
(2) H中所含官能團的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。
(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。
(7) 請參考以上流程,依照:原料……→產(chǎn)物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末,溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。
原理:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2
流程:
回答下列問題:
(l)已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接,其中碳元素的化合價是___________。(填序號)
A. +2價 B. -l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經(jīng)過上述化學工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質,原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2,高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長,因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ,溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL,(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數(shù)是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗,最終H2O2的質量分數(shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質,某同學設計如下兩組實驗方案:
甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);
乙:方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)。
甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是 ______,集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是________(填標號)。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質反應
(4)寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式:___(假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)
(5)—段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。
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【題目】氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置,用氫氧化鉀做電解質溶液。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________,
(2)正極反應式為____________________?偡磻綖____________________。
(3)氫氧燃料電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH、.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是________,反應Ⅱ中的還原劑是________。
②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3,用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為90%,則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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